Условие задачи:
Атомная масса золота 197,2, валентность 3. Вычислить электрохимический эквивалент золота.
Задача №7.5.40 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(m=197,2\) а.е.м, \(n=3\), \(k-?\)
Решение задачи:
Электрохимический эквивалент золота \(k\), фигурирующий в законе Фарадея, можно найти таким образом:
\[k = \frac{1}{F}\frac{M}{n}\]
Здесь \(F\) — число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; \(M\) — молярная масса золота; \(n\) — валентность золота, равная 2 согласно условию задачи.
Известно, что атомная масса, выраженная в а.е.м, численно равна молярной массе, выраженной в г/моль, то есть молярная масса золота \(M\) равна 197,2 г/моль или 0,1972 кг/моль.
Тогда посчитаем численный ответ:
\[k = \frac{1}{{96600}} \cdot \frac{{0,1972}}{3} = 6,8 \cdot {10^{ — 7}}\;кг/Кл\]
Ответ: 6,8·10-7 кг/Кл.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
7.5.39 ЭДС батареи 6 В, внутреннее и внешнее сопротивления соответственно равны 0,5 и 11,5 Ом
7.5.41 Лампу, рассчитанную на напряжение 220 В, включили в сеть напряжением 110 В. Во сколько
7.5.42 Спираль электронагревателя укоротили на 0,1 первоначальной длины. Во сколько раз