Условие задачи:

Под каким давлением находится кислород в баллоне, если при температуре 27° C его плотность 6,24 кг/м³?

Задача №4.1.23 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(t=27^\circ\) C, \(\rho=6,24\) кг/м³, \(p-?\)

Решение задачи:

Применим уравнение Клапейрона-Менделеева:

\[pV = \frac{m}{M}RT\]

Молярная масса кислорода (O₂) \(M\) равна 0,032 кг/моль. Разделим обе части уравнения на объем \(V\):

\[p = \frac{m}{{MV}}RT\]

Отношение массы \(m\) к объему \(V\) равно плотности газа \(\rho\), поэтому:

\[p = \frac{\rho }{M}RT\]

Переведем температуру в абсолютную шкалу температур и посчитаем ответ:

\[27^\circ\;C  = 300\;К\]

\[p = \frac{{6,24}}{{0,032}} \cdot 8,31 \cdot 300 = 486135\;Па \approx 0,49\;МПа\]

Ответ: 0,49 МПа.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

4.1.22 Определить среднюю квадратичную скорость молекул водорода
4.1.24 При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода
4.1.25 Какова плотность сжатого воздуха при 0 C в камере шины автомобиля «Волга»? Давление