Условие задачи:

В баллоне емкостью 25,6 л находится 1,04 кг азота при давлении 3,55 МПа. Определите температуру газа.

Задача №4.2.3 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(V=25,6\) л, \(m=1,04\) кг, \(p=3,55\) МПа, \(T-?\)

Решение задачи:

Уравнение Клапейрона-Менделеева выглядит так:

\[pV = \frac{m}{M}RT\]

Молярная масса азота N₂ \(M\) равна 0,028 кг/моль, универсальная газовая постоянная \(R\) — 8,31 Дж/(моль·К).

Выразим из уравнения температуру \(T\):

\[T = \frac{{pVM}}{{mR}}\]

Переведем объем баллона в кубические метры (то есть в единицы системы СИ):

\[25,6\;л = 0,0256\;м^3\]

Температура равна:

\[T = \frac{{3,55 \cdot {{10}^6} \cdot 0,0256 \cdot 0,028}}{{1,04 \cdot 8,31}} = 294,4\;К = 21,4^\circ \;C\]

Ответ: 21,4° C.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

4.2.2 Найти массу углекислого газа в баллоне вместимостью 40 л при температуре 288 К и
4.2.4 Баллон содержит 28 кг кислорода при давлении 770 кПа. Какова масса гелия, занимающего
4.2.5 В изотермическом процессе объем газа уменьшился вдвое. Во сколько раз