Условие задачи:

Найти массу углекислого газа в баллоне вместимостью 40 л при температуре 288 К и давлении 5,07 МПа.

Задача №4.2.2 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(V=40\) л, \(T=288\) К, \(p=5,07\) МПа, \(m-?\)

Решение задачи:

Применим уравнение Клапейрона-Менделеева:

\[pV = \frac{m}{M}RT\]

В этом уравнении \(R\) — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К), \(M\) — молярная масса углекислого газа, равная 0,044 кг/моль.

Все величины, входящие в уравнение, кроме искомой массы, известны. Выразим массу \(m\), тогда получим такую формулу:

\[m = \frac{{pVM}}{{RT}}\]

Переведем объем баллона в систему СИ:

\[40\;л = 0,04\;м^3\]

Произведем вычисления:

\[m = \frac{{5,07 \cdot {{10}^6} \cdot 0,04 \cdot 0,044}}{{8,31 \cdot 288}} = 3,73\;кг\]

Ответ: 3,73 кг.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

4.2.1 Какой объем занимает 1 кг кислорода при 0 C и давлении 800 кПа?
4.2.3 В баллоне емкостью 25,6 л находится 1,04 кг азота при давлении 3,55 МПа. Определите
4.2.4 Баллон содержит 28 кг кислорода при давлении 770 кПа. Какова масса гелия, занимающего