Условие задачи:
В комнате объемом в 30 м3 температура с 15° C поднялась до 25° C. На сколько при этом изменилась масса воздуха в комнате, если атмосферное давление 100 кПа?
Задача №4.2.49 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
V=30 м3, t1=15∘ C, t2=25∘ C, p=100 кПа, Δm−?
Решение задачи:
В процессе нагревания давление в комнате будет всегда постоянным и равным атмосферному p, так как комната не является герметичным сосудом. В противном случае возникает вопрос — почему изменилась масса воздуха?
Пусть m — начальная масса воздуха, Δm — масса той части воздуха, которая покинула комнату (именно покинула, т.е. масса воздуха уменьшилась, это видно из уравнений, записанных ниже). Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева для начального и конечного состояния воздуха в комнате:
\left\{ \begin{gathered} pV = \frac{m}{M}R{T_1} \;\;\;\;(1)\hfill \\ pV = \frac{{m — \Delta m}}{M}R{T_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.
Левые части уравнений равны, значит равны и правые. Поэтому:
m{T_1} = \left( {m — \Delta m} \right){T_2}
m — \Delta m = m\frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}
\Delta m = m\left( {1 — \frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}} \right)\;\;\;\;(2)
Неизвестную начальную массу газа m найдем из уравнения (1):
m = \frac{{pVM}}{{R{T_1}}}
Полученное выражение подставим в формулу (2):
\Delta m = \frac{{pVM}}{{R{T_1}}}\left( {1 — \frac{{{T_1}}}{{{T_2}}}} \right)
Задача решена в общем виде. Переведём температуры в систему СИ:
15^\circ\;C = 288\;К
25^\circ\;C = 298\;К
Посчитаем ответ:
\Delta m = \frac{{100 \cdot {{10}^3} \cdot 30 \cdot 0,029}}{{8,31 \cdot 288}}\left( {1 — \frac{{288}}{{298}}} \right) = 1,22\;кг = 1220\;г
Ответ: 1220 г.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.2.48 Плотность пара некоторого соединения углерода с водородом равна 3 г/л при 43 C
4.2.50 Баллон содержит сжатый газ при 27 C и давлении 3 МПа. Каково будет давление, если
4.2.51 На сколько уменьшится масса воздуха в открытом сосуде, если его нагреть от 0 до 100 C?
А как понять, что масса именно уменьшилась, а не увеличилась?
Посмотрите на формулу из решения: m{T_1} = \left( {m — \Delta m} \right){T_2}Если {T_2} > {T_1}, то m > m — \Delta m, то есть масса воздуха уменьшится
А как массу перевести в количество молекул?
Сначала находите количество вещества \nu:\nu = \frac{m}{M}Здесь M — молярная масса вещества.
Известно, что в 1 моль вещества содержится число молекул (частиц), равное числу Авогадро, поэтому:N = \nu {N_А}N = \nu \frac{m}{M}Значение числа Авогадро посмотрите в учебнике или в справочных материалах в любом задачнике.