Условие задачи:
В баллоне объемом 200 л при температуре 20° C и давлении 10 МПа находится кислород. Найти объем, который газ занимал бы в нормальных условиях.
Задача №4.2.28 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(V=200\) л, \(t=20^\circ\) C, \(p=10\) МПа, \(V_0-?\)
Решение задачи:
Нормальные условия – это:
- давление \(p_0\), равное нормальному атмосферному давлению, то есть 100 кПа;
- температура \(T_0\), равная 0° C или 273 К.
Масса кислорода не меняется (\(m=const\)), поэтому запишем объединённый газовый закон:
\[\frac{{pV}}{T} = \frac{{{p_0}{V_0}}}{{{T_0}}}\]
Выразим из этого равенства объем \(V_0\):
\[{V_0} = V\frac{{p{T_0}}}{{{p_0}T}}\]
Переведем объем из литров в кубические метры, а температуру – из градусов Цельсия в Кельвины:
\[200\;л = 0,2\;м^3\]
\[20^\circ\;C = 293\;К\]
Объем \(V_0\) численно равен:
\[{V_0} = 0,2 \cdot \frac{{10 \cdot {{10}^6} \cdot 273}}{{100 \cdot {{10}^3} \cdot 293}} = 18,635\;м^3 = 18635\;л\]
Ответ: 18635 л.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.2.27 Газ, объем которого 0,8 м3 при температуре 300 К производит давление 280 кПа. На сколько
4.2.29 Некоторый газ массой 7 г, находящийся в баллоне при температуре 27 C, создает давление
4.2.30 Сколько молекул воздуха выходит из комнаты объемом 80 м3 при повышении температуры