Условие задачи:
Газ массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112° C занимает объем 1600 см3. Определить, какой это газ.
Задача №4.2.21 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(m=16\) г, \(p=1\) МПа, \(t=112^\circ\) C, \(V=1600\) см3, \(M-?\)
Решение задачи:
Определить, какой это газ – это значит найти его молярную массу \(M\). Это можно сделать, если применить уравнение Клапейрона-Менделеева:
\[pV = \frac{m}{M}RT\]
Выразим из этого уравнения молярную массу \(M\):
\[M = \frac{{mRT}}{{pV}}\]
Перед тем, как производить расчёты, нужно перевести массу и объем в систему СИ, а температуру – в шкалу абсолютных температур:
\[16\;г = 0,016\;кг\]
\[1600\;см^3 = 1600 \cdot {10^{ – 6}}\;м^3\]
\[112^\circ\;C = 385\;К\]
Считаем ответ:
\[M = \frac{{0,016 \cdot 8,31 \cdot 385}}{{{{10}^6} \cdot 1600 \cdot {{10}^{ – 6}}}} = 0,032\;кг/моль\]
Такую молярную массу имеет кислород O2.
Ответ: 0,032 кг/моль (кислород).
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.2.20 Найти массу водорода, находящегося в баллоне объемом 20 л под давлением 830 кПа
4.2.22 Найти число молекул воздуха в комнате, имеющей объем 8x5x4 м3, при температуре 10 C
4.2.23 Вычислить молярную массу бутана, 2 л которого при температуре 15 C и давлении 87 кПа